रेडॉन गैस की खोज किसने और कब किया

प्राकृतिक रेडॉन में तीन समस्थानिक होते हैं, तीन प्राकृतिक रेडियोधर्मी-विघटन श्रृंखला (यूरेनियम, थोरियम और एक्टिनियम श्रृंखला) में से प्रत्येक में से एक। 1900 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक ई। डोर्न द्वारा खोजा गया, रेडॉन -222 (3.823-दिवसीय अर्ध-जीवन), सबसे लंबे समय तक रहने वाला आइसोटोप, यूरेनियम श्रृंखला में उत्पन्न होता है। रेडॉन नाम को कभी-कभी इस आइसोटोप के लिए आरक्षित किया जाता है ताकि इसे थोरॉन और एक्टिनॉन नामक अन्य दो प्राकृतिक आइसोटोप से अलग किया जा सके, क्योंकि वे क्रमशः थोरियम और एक्टिनियम श्रृंखला में उत्पन्न होते हैं।

रेडॉन-२२० (थोरॉन; ५१.५-सेकंड हाफ-लाइफ) पहली बार १८९९ में अमेरिकी वैज्ञानिक रॉबर्ट बी. ओवेन्स और ब्रिटिश वैज्ञानिक अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा देखा गया था, जिन्होंने देखा कि थोरियम यौगिकों की कुछ रेडियोधर्मिता को प्रयोगशाला में हवा के झोंकों से उड़ा दिया जा सकता है। . रेडॉन-219 (एक्टिनॉन; 3.92-सेकंड हाफ-लाइफ), जो एक्टिनियम से जुड़ा है, स्वतंत्र रूप से 1904 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक ओ। गिजेल और फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी आंद्रे-लुई डेबर्न द्वारा पाया गया था। 204 से 224 तक के द्रव्यमान वाले रेडियोधर्मी समस्थानिकों की पहचान की गई है, इनमें से सबसे लंबे समय तक रहने वाले रेडॉन -222 हैं, जिनका आधा जीवन 3.82 दिनों का है। सभी समस्थानिक हीलियम के स्थिर अंत-उत्पादों और भारी धातुओं के समस्थानिकों में क्षय हो जाते हैं, आमतौर पर सीसा।

रेडॉन परमाणुओं में बाहरी आवरण में आठ इलेक्ट्रॉनों का विशेष रूप से स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है, जो तत्व की विशेषता रासायनिक निष्क्रियता के लिए जिम्मेदार होता है। रेडॉन, हालांकि, रासायनिक रूप से निष्क्रिय नहीं है। उदाहरण के लिए, यौगिक रेडॉन डिफ्लुओराइड का अस्तित्व, जो अन्य प्रतिक्रियाशील महान गैसों, क्रिप्टन और क्सीनन के यौगिकों की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक स्थिर है, 1962 में स्थापित किया गया था। रेडॉन का छोटा जीवनकाल और इसकी उच्च-ऊर्जा रेडियोधर्मिता प्रायोगिक जांच के लिए कठिनाइयों का कारण बनती है रेडॉन यौगिकों की।

जब रेडॉन-222 और फ्लोरीन गैस की ट्रेस मात्रा का मिश्रण लगभग 400 डिग्री सेल्सियस (752 डिग्री फारेनहाइट) तक गरम किया जाता है, तो एक गैर-वाष्पशील रेडॉन फ्लोराइड बनता है। रेडॉन की मिलीकुरी और क्यूरी मात्रा का तीव्र α-विकिरण पर्याप्त ऊर्जा प्रदान करता है जिससे रेडॉन इतनी मात्रा में कमरे के तापमान पर गैसीय फ्लोरीन के साथ और -196 डिग्री सेल्सियस (-321 डिग्री फारेनहाइट) पर तरल फ्लोरीन के साथ स्वचालित रूप से प्रतिक्रिया कर सके। रेडॉन फ्लोराइड के स्थिर समाधान देने के लिए एचएफ समाधानों में सीएलएफ 3, बीआरएफ 3, बीआरएफ 5, आईएफ 7, और [एनआईएफ 6] 2- जैसे हैलोजन फ्लोराइड द्वारा रेडॉन को भी ऑक्सीकरण किया जाता है। इन फ्लोरीनेशन प्रतिक्रियाओं के उत्पादों का उनके छोटे द्रव्यमान और तीव्र रेडियोधर्मिता के कारण विस्तार से विश्लेषण नहीं किया गया है। फिर भी, क्रिप्टन और क्सीनन के साथ रेडॉन की प्रतिक्रियाओं की तुलना करके यह निष्कर्ष निकालना संभव हो गया है कि रेडॉन एक डिफ़्लुओराइड, आरएनएफ 2 और डिफ़्लुओराइड के डेरिवेटिव बनाता है। अध्ययनों से पता चलता है कि आयनिक रेडॉन इनमें से कई समाधानों में मौजूद है और माना जाता है कि ये Rn2+, RnF+ और RnF3− हैं। रेडॉन का रासायनिक व्यवहार एक धातु फ्लोराइड के समान है और आवर्त सारणी में एक धातु तत्व के रूप में अपनी स्थिति के अनुरूप है।

रेडॉन गैस की खोज किसने  किया -

रेडॉन (Rn), रासायनिक तत्व, आवर्त सारणी के समूह 18 (महान गैस) की एक भारी रेडियोधर्मी गैस, रेडियम के रेडियोधर्मी क्षय से उत्पन्न होती है। (रेडॉन को मूल रूप से रेडियम उत्सर्जन कहा जाता था।) रेडॉन एक रंगहीन गैस है, जो हवा से 7.5 गुना भारी और हाइड्रोजन से 100 गुना भारी है। गैस −61.8 °C (−79.2 °F) पर द्रवित होती है और -71 °C (−96 °F) पर जम जाती है। आगे ठंडा करने पर, ठोस रेडॉन एक नरम पीली रोशनी के साथ चमकता है जो तरल हवा (−195 °C [−319 °F]) के तापमान पर नारंगी-लाल हो जाता है।

रेडॉन गैस का वर्गीकरण अधातु के रूप में किया जाता है। रेडॉन एक नोबल गैस है, तथा रासायनिक रूप से यह एक तत्व है। रेडॉन का सिंबल Rn, परमाणु संख्या 86 तथा परमाणु भार 222 amu होता है। रेडॉन के परमाणु में 86 इलेक्ट्रान, 86 प्रोटॉन, 136 न्यूट्रॉन और 6 एनर्जी लेवल होते है। आवर्त सारणी (Periodic Table) में रेडॉन ग्रुप 18, पीरियड 6 और ब्लॉक् (P) में स्थित होता है। रेडॉन का घनत्व 9.73 ग्राम प्रति 1000 घन सेंटीमीटर होता है। सामान्य तापमान पर रेडॉन, गैस अवस्था में पायी जाती है। इसका गलनांक (पिघलने का तापमान) -71 डिग्री सेल्सियस (-96 डिग्री फेरेनाइट) होता है, इससे कम तापमान पर यह गैस ठोस अवस्था में पायी जाती है, इसका क्वथनांक (उबलने का तापमान) -61.7 डिग्री सेल्सियस (-79.1 डिग्री फेरेनाइट) होता है।  रेडॉन की खोज जर्मन केमिस्ट फ्रेड्रिक एर्न्स्ट डॉर्न (Fredrich Ernst Dorn) ने 1900 में थी।

• रेडॉन (Radon)  गैस के गुण 
• रेडॉन रासायनिक रूप से निष्क्रिय गैस है। 
• रेडॉन रंगहीन और गंधहीन गैस है। 
• रेडॉन रेडियोएक्टिव गैस होती है। 
• माइनस 71 डिग्री सेल्सियस से कम तापमान पर रेडॉन गैस ठोस अवस्था में पायी जाती है। ठोस अवस्था में रेडॉन गैस पिले रंग में चमकती है। तापमान में और अधिक कमी होने पर इसकी चमक नारंगी-लाल हो जाती है। 
• रेडॉन, फ्लोरिन से प्रतिक्रिया करके रेडॉन फ्लोराइड (RnF) नाम का एकमात्र यौगिक बनाती है। 
• रेडॉन गैस जल में घुलनशील होती है। 

रेडॉन (Radon) गैस के उपयोग

• रेडॉन का क्षय होने के बाद यह रेडियोएक्टिव पोलोनियम और अल्फ़ा कणों में बदल जाती है। इस उत्सर्जित विकिरण के कारण रेडॉन का उपयोग कैंसर की चिकित्सा में किया जाता है। 
• रेडॉन का उपयोग हइड्रोलॉजिक रिसर्च में किया जाता है। 
• रेडॉन का उपयोग भूगर्भिक रिसर्च में वायु के द्रव्यमान को ट्रैक करने में किया जाता है। 
• रेडॉन का उपयोग भूकंप का अनुमान लगाने में किया जाता है। 

रेडॉन (Radon) गैस के रोचक तथ्य

• प्राकृतिक रूप से रेडॉन गैस चट्टानों में पाए जाने वाले रेडियम-226 और यूरेनियम के क्षय से उत्पन्न होती है।
• रेडॉन सभी गैसीय तत्वों में सबसे भारी तत्व है, यह गैस साधारण हवा से लगभग 7.5 गुना अधिक भारी होती है।
• रेडॉन गैस तरल अवस्था में एक रंगहीन तरल के समान होती है, जबकि ठोस अवस्था में यह पिले रंग में चमकती है, इसकी यह चमक इसमें उपस्थित अत्यधिक रेडिएशन के कारण होती है।
• यूरेनियम पृथ्वी की पपड़ी में व्यापक रूप से पाया जाता है, और यह किसी भी घर या ईमारत के नीचे सूक्ष्म मात्रा में उपस्थित हो सकता है, यूरेनियम के क्षय से ही रेडॉन गैस उत्पन्न होती है, इसलिए घर या इमारतों के तहखानों में रेडॉन गैस का रिसाव हो सकता है, यह भारी गैस होने के कारण तहखानों में एकत्रित हो सकती है, कई घरों में रेडॉन का स्तर सामान्य से कई गुना अधिक हो सकता है। रेडॉन एक रेडियोएक्टिव गैस होती है, जिसमें सांस लेने से फेफड़ो की कोशिकाएं नस्ट हो जाती है और इससे फेफड़ों का कैंसर होने की संभावना कई गुना बढ़ जाती है। इसलिए किसी भी तहखाने में ताजी हवा के आदान प्रदान की उचित व्यवस्था की जानी चाहिए, जिससे यदि रेडॉन गैस का रिसाव हो रहा हो तो वह एकत्रित न हो सके और यह गैस लगातार बाहर निकलती रहे। 
• सिगरेट के बाद रेडॉन गैस फेफड़ों के कैंसर के लिए दूसरा सबसे बड़ा कारण माना जाता है।